Đáp án C

n_NaCl =  = 0,3 mol

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

0,3 (mol)    →                           0,3 (mol)

H% = 90% => n_HCl = 0,3. = 0,27 (mol)

V_HCl = 0,27.22,4 = 6,048 (lít)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

____0,2_____0,4_____0,2____0,2 (mol)

a, \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

b, m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

c, Đề cho V_TT > V_LT nên bạn xem lại đề nhé.

Đề bài phải là thể tích CO₂ bạn nhé!

a, PT: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{4}{100}=0,04\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{14,6.25}{100}=3,65\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,1}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{CaCO_3}=0,08\left(mol\right)\\n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,02.36,5=0,73\left(g\right)\)

\(m_{CaCl_2}=0,04.111=4,44\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=\dfrac{4}{100}=0,04\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{14,6\cdot25\%}{36,5}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, CaCO₃ p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{CaCl_2}=0,04\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{CO_2}=0,04\cdot22,4=0,896\left(l\right)\\m_{CaCl_2}=0,04\cdot111=4,44\left(g\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=0,02\cdot36,5=0,73\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: n_KClO3 = 61,25 : 122,5 = 0,5 mol

          n_KMnO4 = 61,25 : 158 = 0,388 mol

Phương trình phản ứng: 2KMnO₄ (dấu mũi tên có nhiệt độ nha bạn) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                                     2 mol                                                                                   1 mol

                                     0,388 mol                                                                             x mol

=> x = 0,388 x 1 : 2 = 0,194 mol

=> V_O2 = 0,194 x 22,4 = 4,3456 l

Thực tế: V_O2 chỉ thu được: H_SP = V_{thực tế} : V_lt x 100

=> VO2 thực tế = V_lt x H_SP : 100 = 4,3456 x 95 : 100 = 4,128 l

PTPƯ: 2KClO₃ (dấu mũi tên có nhiệt độ) 2KCl + 3O₂

            2 mol                                                    3 mol

            0,5 mol                                                  y mol

=> y = 0,5 x 3 : 2 = 0,75 mol

V_{O2 lt} =0,75 x 22,4 = 16,8 l

V_{O2 tt} = 16,8 x 95 : 100 = 15,96 l

\(n_{Mg}=\dfrac{3,12}{24}=0,13\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,2311}{25,79}=0,09\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,09     0,18         0,09     0,09

\(\dfrac{0,13}{1}>\dfrac{0,09}{1}\) --> Mg dư

\(m_{MgCl_2}=0,09.95=8,55\left(g\right)\)

PTHH :

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,13   0,26         0,13         0,13

\(V_{H_2\left(lt\right)}=0,13.24,79=3,2227\left(l\right)\)

\(H=\dfrac{2,2311}{3,2227}.100\%\approx69,23\%\)

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

0,02-0,04--------------0,02

Fe₂O₃+6HCl->2Fecl₃+3H₂O

0,03-----0,18 mol

n H2=\(\dfrac{0,448}{22,4}\)=0,02 mol

=>m Fe=0,02.56=1,12g

=>m _Fe2O3=4,8g=>n F_e2O3=\(\dfrac{4,8}{160}\)=0,03 mol

=>x=CM_HCl=\(\dfrac{0,22}{0,5}\)=0,44M

b)

2Fe+3Cl₂-to>2FeCl₃

0,02---0,03

=>m _Cl2=0,03.71=2,13g

Giúp mình vớiii

1. a) PTHH: \(2KClO_3=2KCl+3O_2\)

b) Khối lượng \(KClO_3\) thực tế phản ứng:

\(H=\dfrac{m_{tt}}{m_{lt}}.100\%\Rightarrow m_{tt}=\dfrac{m_{lt}.H}{100\%}=11,025\left(g\right)\)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\dfrac{11,025}{122,5}=0,09\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{O_2}=\dfrac{0,09.3}{2}=0,135\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,135.22,4=3,024\left(l\right)\)

c) \(4Fe+3O_2\xrightarrow[t^o]{}2Fe_2O_3\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,1.2}{4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2O_3}.M_{Fe_2O_3}=0,05.160=8\left(g\right)\)

a)Ta có PTHH: 2KClO₃ --^t---> 2KCl + 3O₂         (1)

b) Biết m_KClO3 =12,25g  => n_KClO3 = mKClO3/MKClO3

=12,25/122,5=0,1 (mol)

Theo PT (1) ta có:

n_o2 =3/2 n_KCLO3 =3/2 . 0,1= 0,15(mol)

Vậy V_O2 = n . 22,4 = 0,15 . 22,4= 3,36 (L)

c) Ta có PTHH: 4Fe + 3O₂ -----> 2Fe₂O₃       (2)

Biết m_Fe = 5,6 g => n_Fe = m/M= 5,6/56=0,1 (mol)

Theo PT (2) ta có :

n_Fe2O3 = 2/4 n_Fe = 2/4 .0,1=0,05  (mol)

Vậy m_Fe2O3 = n . M = 0,05 . 160= 8  (g)

\(n_{HCl}=\dfrac{18.25}{36.5}=0.5\left(mol\right)\)

\(a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(b.\)

\(n_{Mg}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\cdot n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\cdot0.5=0.25\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0.25\cdot24=6\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.25\cdot22.4=5.6\left(l\right)\)

\(c.\)

\(V_{H_2\left(tt\right)}=5.6\cdot90\%=5.04\left(l\right)\)